nf3和nh3的键角比较是什么？NF3和NCl3谁键角大些
ncl3哪个键角最小NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小,在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大,在NH3中,成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加,同时N上的受核引力不如NF3大.lp与bp能量差别不大,造成lp-lp的斥力与bp-lp的斥力相差不大,所以NH3键角大于NF3,NH3和PH3哪个更容易给出孤电子对为什么NH3和NF3键角不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比PH3大nf3,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,NF3的键角是102.5°,成键电子对偏向N,成键电子对偏向F,成键电子对之间的斥力增加,因此lp对bp的斥力更大。
nf3和nh3的键角比较是什么
102.5°。NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°。
NH3，NF3分子中，H和F的半径都较小，分子中H和H以及F和F的斥力可忽略，决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小。
在NF3中，成键电子对偏向F，N上的孤对电子更靠近原子核，能量更低，因此lp对bp的斥力更大。
在NH3中，成键电子对偏向N，成键电子对之间的斥力增加，同时N上的受核引力不如NF3大，所以NH3键角大于NF3。
考点出处：
物质的键角系统的出现在于人教版选修三的第二章第三节，该节内容主要在比较共价键的属性极性共价化合物的性质。对于共价键选三要求学生理解共价键的键长、键能、键角并能用该知识点解释一些常见物质的性质差异。
比较物质的杂化方式。杂化方式与键角大小的关系：sp(180o)》sp2(120o)》sp3(109o28’)。如键角：CO2＞BF3＞CH4的原因就直接答CO2为sp杂化，BF3为sp2杂化，CH4为sp3杂化。
NF3和NCl3谁键角大些
NF3较小，因为F电负性最大，吸电子电力最强，所以共用电子偏向F，而N周围只有孤对电子，所以不存在电子之间的斥力，所以键角较小，而NCl3中，N的电负性强于Cl，所以共用电子偏向N，所以存在较大的电子斥力，所以键角较大。
NH3和PH3哪个更容易给出孤电子对为什么
NH3和NF3键角不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比PH3大
nf3，nh3，ncl3哪个键角最小
NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小,在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大,在NH3中,成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加,同时N上的受核引力不如NF3大.lp与bp能量差别不大,造成lp-lp的斥力与bp-lp的斥力相差不大,所以NH3键角大于NF3
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